Erreurs courantes - points d'attention
- ❌ Erreur fréquente : oublier les états physiques (s), (aq) et/ou se tromper dans les coefficients stœchiométriques dans l'écriture des équations de réaction de dissolution.
- ✅ Conseil : vérifier que la charge globale est nulle du côté droit de l’équation.
- ❌ Erreur fréquente : attribuer la même concentration à tous les ions sans tenir compte de la dissociation. Exemple : dire que dans une solution de \(\mathrm{CaC\ell_2},\) les concentrations de \(\mathrm{Ca^{2+}}\) et \(\mathrm{C\ell^-}\) sont égales.
\(\mathrm{CaC\ell_2(s)\longrightarrow Ca^{2+}(aq)\ +\ 2\ C\ell^{-}(aq)}\) on peut donc écrire : `C("CaC"ℓ_2)=["Ca"^{2+}]=\frac{["C"ℓ^-]}{2}` - ✅ Conseil : si la dissolution est totale \([\mathrm{ion}]=\text{nbr. stoe. de l'ion}\times C\).
- ❌ Erreur fréquente : croire que la dissolution est toujours totale et donc ne pas prendre en compte la solubilité du soluté. Exemple : à 20 °C, \(s\mathrm{(NaC\ell)}=350\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}\), \(s\mathrm{(CuSO_4)}=160\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}\) et \(\mathrm{AgC\ell}\) est très peu soluble dans l'eau.
- ✅ Conseil : vérifier que l’énoncé précise si la dissolution est totale. Sinon, rechercher la solubilité du solide ionique étudié, puis la comparer à la concentration en masse du soluté.
- ❌ Erreur fréquente : penser que l’eau peut dissoudre n’importe quoi.
- ✅ Conseil : l’eau est un solvant polaire, elle dissout bien les espèces polaires ou ioniques, mais pas les substances apolaires.
- ❌ Erreur fréquente : inverser les rôles du soluté et du solvant en indiquant que le solvant est dissous dans le soluté. Exemple : le cyclohexane est dissous dans le diiode. Dans ce cas, le diiode, espèce à l’état solide, joue le rôle de soluté, tandis que le cyclohexane, à l’état liquide, est le solvant, la phrase est donc fausse.
- ✅ Conseil : le solvant est toujours l’espèce majoritaire, c’est donc dans cette espèce que l’on dissout l’espèce minoritaire.
- ❌ Erreur fréquente : employer le terme "miscible" au lieu de "soluble", et inversement. Exemple : on ne dira pas "l'éthanol est soluble dans l'eau", mais plutôt que "l'éthanol et l'eau sont miscibles". L'éthanol et l'eau étant miscibles en toute proportion, on ne parle pas de solubilité.
- ✅ Conseil : lorsqu’on parle d’un solide ou d’un gaz, on utilise le terme de solubilité DANS un solvant. Pour les liquides, on parle plutôt de miscibilité, bien que cette distinction soit parfois nuancée selon les cas. Il est donc important de bien identifier les états physiques des différentes espèces dans l’énoncé.
- ❌ Erreur fréquente : confondre masse et masse volumique (ou densité) en disant qu’un solvant est "plus lourd" qu’un autre, ce qui est incorrect. Exemple : la phrase "Le dichlorométhane est plus lourd que l’eau, il se situe donc en bas dans l’ampoule à décanter" est fausse. La formulation correcte est "La masse volumique du dichlorométhane est plus élevée que celle de l’eau, ce solvant constitue donc la phase inférieure dans l’ampoule à décanter".
- ✅ Conseil : la masse d’un solvant est une grandeur physique variable, qui dépend du volume de l’espèce introduite, tandis que la masse volumique d’une espèce est une grandeur physique dont la valeur est fixe à température et pression données.
- ❌ Erreur fréquente : l'idée selon laquelle la présence de solutés modifie significativement la masse volumique de chaque phase, et qu’il faut en faire une moyenne, est fausse. Exemple : la phrase suivante est incorrecte : "L’éther contient le composé organique A, donc je fais la moyenne des masses volumiques de l’éther et du composé pour déterminer la masse volumique de la phase et savoir si c’est la phase du haut."
- ✅ Conseil : la masse volumique du solvant pur reste prédominante : les faibles quantités de soluté n’en modifient pas significativement la valeur. On peut donc négliger cet effet dans les calculs.
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